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20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3              B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L       D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

 

B 【解析】 试题分析：pH=4，则c(OH‾)=10-10mol•L‾1,带入Ksp 公式可求得Fe3+浓度，c（Fe3+）=4.0×10-8 mol•L‾1， e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，假设也能生成Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c（Fe2+）=8.0×104mol•L‾1,实际Fe2+浓度小于8.0×104mol•L‾1,所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B项错误。 考点：本题考查沉淀溶解平衡、Ksp应用。  
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考点分析：
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常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

 

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室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

 

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在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O， K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)<10－5mol/L,则所配溶液的pH

A．>7       B．<7         C．=7        D．无法确定

 

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下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D．温度升高，c（HCO3-）增大

 

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某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 

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