下列说法正确的是
A．pH均为2的醋酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸
B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)
D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)
20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+
Cr2O72-+ H2O， K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)<10－5mol/L,则所配溶液的pH
A．>7 B．<7 C．=7 D．无法确定
下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）增大
