(1)向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。
(2)实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性,则该反应的化学反应方程式为_________________________。
(3)Fe(OH)2 制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。
(4)实验时制备 Al(OH)3 时,常用可溶性铝盐(如 Al2(SO)4)与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液,最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。
(5)充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L(标准状况)CO2 气体,则生成钴的氧化物的化学式为________________,煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。
已知:(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)微溶物在溶液中不能大量存在,会沉淀而析出某强酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干种,现取 X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( )
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是A13+和C1―
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法不正确的是
A. 最终得到的溶液中: c(NaAlO2):c(NaCl) =2:3
B. 最终得到7.8g沉淀
C. 标准状况下,反应过程中共生成8.96 L气体
D. 最终得到的溶液中: c(Na+)=2.0 mol·L-1
Fe和Fe2O3混合物共27.2g,加入200mL 稀 H2SO4,收集到标准状况下2.24LH2, 所得溶液中滴加 KSCN 溶液,不变色。为中和过量的H2SO4,并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀,共消耗了3 mol/L 的NaOH 溶液400 mL,则该H2SO4 的物质的量浓度为( )
A. 0.5mol/L B. 2mol/L C. 2.25mol/L D. 3mol/L
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻,则下列说法正确的是( )
A.两烧杯中均无气泡产生 B.去掉两烧杯,杠杆右端下沉
C.去掉两烧杯,杠杆仍平衡 D.左边烧杯中的溶液质量减少了
下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是( )
A. Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3
B.在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大
C.与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈
D. NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀