某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2 。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ,生成的氧气在标况下的体积是 。
(2)该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ,取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,写出反应的离子方程式: ,该反应中H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,判断该反应中H2O2表现了 性(“氧化”或“还原”)。
有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________________;H _______________;乙______________;
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________
反应②_________________________________
(3)检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________(填化学式)溶液,出现白色沉淀;滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子,现象是溶液颜色变为________________。
下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 天然气 | 白酒 | 醋精 | 苏打 | 小苏打 | 石灰 | 铜线 |
成分 | CH4 | C2H5OH | CH3COOH | Na2 CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Cu |
(1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类(填编号)
在一定条件下能导电的是_________,属于电解质的是_________,属于非电解质的是__________。
(2)写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________
写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________
用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应,已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ,则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 ( )
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为
A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性