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第三周期元素R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且...

第三周期元素R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法

常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐;

② R的气态氢化物都能受热分解;

③ R元素都能以游离态存在于自然界中;

④ R的最高价氧化物对应水化物都是强酸;

⑤ R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4R的氧化物;

⑥ R的单质固态时属于同一类型的晶体。

A. ①③⑥    B. ①②④    C. ①②⑤    D. ③⑤⑥

 

C 【解析】试题分析:它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,最外层电子数大于2,等于最内层电子数的正整数倍,为偶数,所以最外层电子数是4、6,R是Si、S元素。SiO2、SO2、SO3都是酸酐,①正确;H2S、SiH4能受热分解,②正确;③Si元素不能以游离态存在于自然界中,③错误; 硅酸是弱酸,④错误;⑤氢化物在空气中都能燃烧生成SiO2、⑤SO2,正确;⑥S是分子晶体、Si是原子晶体,⑥错误;故选C。 考点:本题考查原子结构。  
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考点分析:
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是

A.放电时,负极反应为Mg-2e=Mg2+

B.放电时,Mo3S4发生氧化反应

C.放电过程中Mg2+向正极迁移

D.充电时,阳极反应为MgxMo3S4-2xe=Mo3S4+xMg2+

 

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某溶液中可能存在Br、CO32-、SO32-、Al3+、I、Mg2+、Na+种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙黄色,且有无色无味气体产生;②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A.Al3+、Mg2+、SO32-、I               B.Mg2+、Na+、CO32-、I

C.Al3+、Na+、SO32-、I                               D.Al3+、CO32-、Br、SO32-

 

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根据图,下列判断中正确的是

A向烧杯a中加入少量KOH溶液,有白色沉淀生成

B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+

C电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极

D烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ= 2H2O,溶液pH降低

 

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已知A、B为单质,C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A.①②       B.②④    C.①③      D.③④

 

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下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A.pH=2的溶液中:SO42-、K、NO3、Mg2+

B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K、NO3、Na

C.水电离出的c(H)=10-14mol/L的溶液中:Na、HCO3、Cl、SO42-

D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag、K、NO3、Al3+

 

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