Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 。
Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol
（3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法
① 常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；
② R的气态氢化物都能受热分解；
③ R元素都能以游离态存在于自然界中；
④ R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤ R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；
⑥ R的单质固态时属于同一类型的晶体。
A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ③⑤⑥
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2＋
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．放电过程中Mg2＋向正极迁移
D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4＋xMg2＋
某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Mg2+、SO32-、I－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I－
C．Al3+、Na+、SO32-、I－ D．Al3+、CO32-、Br－、SO32-
根据图，下列判断中正确的是
A．向烧杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低
