有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的
连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应
结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。
（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。
（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元 | 最高正价与最 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
A．自然界中的含量 B．相应氯化物水溶液的pH
C．单质与水反应的难易程度 D．单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。（填对应的离子符号）
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。
A．m、n B．m、y C．n、y
Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 。
Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol
（3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法
① 常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；
② R的气态氢化物都能受热分解；
③ R元素都能以游离态存在于自然界中；
④ R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤ R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；
⑥ R的单质固态时属于同一类型的晶体。
A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ③⑤⑥
