设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
下列叙述正确的是( )
A.氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质
B.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生
C.高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐
D.福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物
下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.硫化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br
C.乙酸的结构简式:C2H4O2
D.硫原子的结构示意图:
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B.氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
如图所示甲、乙是电化学实验装置。
(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________;
② 乙中总反应的离子方程式为________________________________;
③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________
(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________;
② 如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的H变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。
有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: _。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是______________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
(7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
A. 用排水法测定H2的体积
B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C. 测定反应前后装置和药品的总质量