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中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主...

中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸,该碱剂的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种碱剂可能是

A.食盐           B.火碱           C.草木灰        D.胆矾

 

C 【解析】 试题分析:根据题意,该“碱剂”的主要成分是一种盐,说明盐水解呈碱性;食盐呈中性,故A错误;火碱是氢氧化钠属于碱,故B错误;草木灰是碳酸钾,属于盐,溶液呈碱性,故C正确;胆矾水溶液呈酸性,故D错误。 考点:本题考查化学与生活。  
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考点分析:
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某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:

(1)气体a为________

(2)固体B的主要成分为____________

(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:_________________________

(4)下列实验操作中,步骤中需要用到的是________(填字母)。

(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.80

20.02

19.98

20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

 

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某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH

回答下列问题:

(1)实验开始前,首先必须进行装置气密性检查的操作为                 

(2)装置B的试剂是                 

(3)为探究其还原产物的成分,某同学提出了如下假设:

假设1:还原产物为Cu2O;

假设2:还原产物为                 

假设3:还原产物为                 

(4)F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反应后溶液变黑(Pd),该反应的化学方程式为                   

(5)为验证还原产物的成分,甲、乙同学设计了两个实验方案。

甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g,反应一段时间后,熄灭D装置的酒精喷灯,并立即熄灭A装置的酒精灯,待D装置中固体冷却后,称得固体的质量为10.6g。

甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中,充分混合一段时间后,测得溶液的pH没有改变(溶液体积变化忽略不计),甲同学通过信息推测固体的成分为                 

乙同学称量E装置反应前后的质量差,计算出CuO的转化率比甲同学计算结果                  填(偏小、偏大、不变)

 

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环境问题已成为全球普遍的热门话题。

(1)氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

CH4NO还原为N2的热化学方程式为                      

(2)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,用H2在催化剂表面将NO3还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为                       

(3)居室装修材料会挥发出甲醛,污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示,其负极电极反应式为                

(4)排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化学方程式为                 燃煤火电发电厂的尾气中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液显酸性,则其溶液中离子浓度大小关系为                

(5)已知25时,Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 现将4.0×104mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

 

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A、B、C、D均为化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:

(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A,写出该反应的化学方程式:                

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料,B为A单质的氧化物,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式:                

(3)若B为淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物,D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是                     写出B→C的化学方程式:                  

(4)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出C→D的离子方程式:                             

(5)若A是应用最广泛的金属,反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式:                             

 

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实验研究发现,金属与硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是( 

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵

B.b点与a点的差值为0.05 mol

C.c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

 

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