如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（ ） A．5种 B．6种 C．7种...

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

B．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 NA个HCl分子

C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

D．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

化学与人类关系密切。下列说法不正确的是（   ）

A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料

【化学—选修5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为              ，物质C中含有的官能团的名称为             ，D的结构简式为             ；

（2）反应①—④中属于取代反应的有                  ；

（3）反应①的化学反应方程式               ；反应②的化学反应方程式               ；

（4）某物质E为漂白剂(C14H10O4)的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有         种；

①含有联苯结构单元()，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为                       _；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）W2-离子的结构示意图为              ，E元素在周期表中的位置为            ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                    。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为           ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                          。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                     。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式                      ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是         L(标准状况下)。