工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严...

I．4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ/mol(2分） II．（1）①低溫：（1分）②de；(2分） ③（2分） （2）①<；(1分）<；(1分)②0.025mol/L·min1)；(2分）<；(1分）不（2分）； 【解析】 试题分析：I．（1）根据氢气的热值可书写氢气的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9×4kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式：4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－1100.2kJ·mol－1； Ⅱ．（1）①该反应的ΔS＜0，所以若反应自发进行，则ΔH＜0，因此反应在低温条件下自发进行； ②a．该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以是混合气体的平均式量始终保持不变，不能判断为平衡状态，a错误；b．CO2与H2始终是1:3的关系，所以CO2和H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，b错误；c．CO2与H2的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，c错误；d．因为该体系中有液体参加，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达到平衡时，保持不变，d正确；e．1molCO2生成的同时有3molH－H键断裂，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，e正确，答案选de； ③在t2时将容器容积缩小到原来的二分之一，CO2浓度瞬间增大到1mol·L－1，则压强增大，平衡正向移动，t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5mol·L－1；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5mol·L－1，对应的图像见答案。 （2）①因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应Ⅱ是从逆反应方向开始的，所以反应吸热，绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应Ⅰ温度高于反应Ⅱ，温度升高，放热反应的平衡常数减小，则K(I)＜K(II)；二者都是恒容条件，若是恒温容器，二者达到的平衡是等效平衡，甲醇的浓度相同，而反应Ⅰ温度高于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ需要再降低温度，而温度降低，平衡正向移动，则甲醇的浓度增大，平衡时CH3OH的浓度c(I)＜c(II)。 ②对于反应Ⅰ，前10min内氢气的物质的量减少6mol－4.5mol=1.5mol，则甲醇的物质的量增加0.5mol，所以前10min内平均反应速率v(CH3OH)==0.025mol·L－1·min－1；30min时是平衡状态，生成甲醇1mol，则消耗氢气3mol，平衡时氢气的物质的量为3mol，而改变温度后氢气的物质的量变为3.2mol，物质的理增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则T1＜T2；若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，根据表中数据计算该温度下的平衡常数为K=，此时Qc= =K，所以平衡不移动。 考点：考查化学平衡状态的判断，盖斯定律的应用，平衡移动的应用。