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将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参...

将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol          B．10n mol        C．10n/3 mol        D．2n/3 mol

 

C 【解析】 试题分析：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去nmol×（2×1+8）=10nmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n/(5−2)mol=10n/3mol，答案选C。 【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算 【名师点晴】明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。  
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考点分析：
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

 

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

 

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对于反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  △H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

 

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已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

 

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