在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·
s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10
s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。
根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M、E的化学式：M ；E ；
（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为 mol。
（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+
) = 1∶1∶1
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2
++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应
