为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=—566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=—483.6KJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l);ΔH=—44.0KJ·moL-1
(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ;
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
(3)往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简比),则t℃时CO 的转化率为 ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向 (填“正”或“逆”)方向移动。
(4)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。
在容积为1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2:________________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积缩小到一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡后,NO2的浓度 (填“增大”或“缩小”)。
根据下列框图回答问题(答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M、E的化学式:M ;E ;
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: ,若参加反应H2O2为1mol,转移电子为 mol。
(3)某同学取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后,加入KI—淀粉溶液,溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A.4n mol B.10n mol C.10n/3 mol D.2n/3 mol
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3−
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将SO2通入Fe3+溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑
D.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O