下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、平面三角形
下列不能形成配位键的组合是
A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、CO D.Ag+、H+
下列各组微粒中不互为等电子体的是
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
下列物质中,分子的立体结构与氨分子相似的是
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4