已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子的基态电子排布式为 ，该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。
如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，
通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是
A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[
B．b电极周围溶液变红
C．A烧杯内Cu2+浓度降低
D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
室温下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92
.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA <KB
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－13m
ol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl－
D．水电离的c(H＋)=1×1
0－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
