在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-)
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是 。
(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序: ①→ ;
(3)证明CO存在的实验现象是 ;
(4)本实验尾气处理的方法是 ;
(5)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是_______________。
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应) , 。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液, 。 | 若出现 。
| 滤液中含Na2CO3 |
若无 。
| 滤液中无Na2CO3 |
I.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案:
(1)操作①中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
则可选择________容器进行加热(选填:试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(2)操作②反应的化学反应方程式为: ,能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 (填“能”或“不能”)原因是: ;
(3)为了达到实验目的,进行操作②后,如何判断溶液中SO42-已除尽,其方法有_________。
A.静置,向上层清液中滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
B.静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
C.静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
D.静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
E.静置,取上层清液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽