工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A.温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4
D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c (OH﹣)
C.0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水电离出的c(OH﹣):③>①>②
C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:
c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)[
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32—)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3—)+2c(H2CO3)+2c(CO32—)
下列各式中,表示水解反应的是
A.H2O+H2OH3O++OH﹣ B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.NH3+H2ONH3·H2O D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣