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相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物...

相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为       (  )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

 

B 【解析】 试题分析：A．NH4Cl中铵根离子的浓度小于(NH4)2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A错误；B．(NH4)2SO4中铵根离子的浓度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C错误；D．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。 【考点定位】考查弱电解质的电离、盐类的水解等。 【名师点晴】明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，NH4HSO4是强电解质，在溶液中完全电离，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是强酸的酸式盐，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，据此判断。  
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A．铝 B．铜 C．铁 D．镁

 

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下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①④⑤   B．①⑤⑥   C．①②⑤  D．①②③⑥

 

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在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

 

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下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

 

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