25 ℃时，H2SO3
HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh为
A. 1×10－12 mol·L－1 B．1×10－2 mol·L－1 C. 1×10－10 mol·L－1 D. 无法确定
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )
A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
