物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,实验测得A的pH<7,原因是(用离子方程式表示): ;在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得B的pH>7,请分析B显碱性的原因: ____________________。
(3)C为Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把B和C混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。
(4)D为CH3COONa溶液,常温下,pH=9的D中,水电离出来的c(OH-)=________。
(5)E为某浓度的NH4Cl溶液,常温下, 测得该溶液的pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。
(6)F为Mg(OH)2溶液,求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度=____________ mol/L(已知室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=3.2×10-11)。
(7)G为硫化钠溶液,在配制G时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是
A. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
25 ℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh为
A. 1×10-12 mol·L-1 B.1×10-2 mol·L-1 C. 1×10-10 mol·L-1 D. 无法确定
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)加入KI溶液,下列说法正确的是
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
A. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
D. 通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O