能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回...

（1）391(3分) （2）2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I) ΔH =(a+4b) kJ/mol (3分) （3）+43.5kJ·mol-1 (3 分) （4）0.lmol (3分) 【解析】 试题分析：（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1，化学反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，所以得到-93KJ/mol=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×a，计算得到a=391KJ/mol； （2）①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=a kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l) △H=b kJ/mol ①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b) kJ/mol； （3）反应的热化学方程式分别为： HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ•mol-1…① H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ•mol-1…② 用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)⇌H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJ•mol-1-(-55.6kJ•mol-1)=+43.5kJ•mol-1； （4）水的物质的量为：5.4g÷18g/mol=0.3mol， 由2H2+O2═2H2O可知，n(H2)=n(H2O)=0.3mol， 由H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.83kJ•mol-1可知， 0.3molH2燃烧放出的热量为：285.83kJ/mol×0.3mol=85.749kJ， 则CO燃烧放出的热量为：114.03kJ-85.749kJ=28.281kJ， 设混合气体中CO的物质的量为x，则 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565.8kJ•mol-1 2 565.8kJ x 28.281kJ 则：2:x=565.8kJ:28.281kJ，解得：x=0.1mol，即原混合气体中CO的物质的量为0.1mol。 【考点定位】考查化学反应能量变化，热化学方程式和盖斯定律的计算应用。 【名师点晴】理解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。