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(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反...

(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是             

若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向             方向移动。

如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为        态。

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定;

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步骤如下:

A.称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。

B.取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

C.用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。

滴定时,KMnO4标准溶液应装在          式滴定管中。

本实验滴定达到终点的标志是                  

通过上述数据,求得x=          。讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,

则由此测得的x值会           (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

 

(1)①m+n >P (2分) ②逆反应(2分) ③气(2分) (2)①酸(2分) ②当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点(2分) ③2 (2分)偏大(2分) 【解析】 试题分析:(1)①反应mA+nBpC,若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,证明逆向反应是气体体积增大的反应,得到m+n>p; ②若反应mA+nBpC;C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,说明AB中至少有一种是固体或纯液体,加压平衡逆向进行; ③若反应mA+nBpC;如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,证明B一定是固体或纯液体,不是气体; (2)①因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装; ②可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,即当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点; ③由题给化学方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为:0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100 mol,则1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为=0.020 0 mol,则x=2;若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,x偏大。 考点:考查化学平衡的影响因素判断、中和滴定实验。  
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考点分析:
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常温下,将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是                         

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为                 

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.005mol/L的是           

(4)物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是           

(5)NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-        mol。

 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=            

(2)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.容器中压强不变          B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O)         D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为     

(5) 830时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时,CO2的转化率为         ;保持温度不变,在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时,CO2的平衡转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)•

 

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能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题:

(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-93 kJ/mol。

试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为_______kJ/mol。

化学键

H-H

N-H

N≡N

键kJ/mol

436

a

945

(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =a kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)  ΔH =b kJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:               

(3)己知:HCN(aq)NaOH(aq)反应的焓变 H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq) NaOH(aq)反应的焓变H=-55.6 kJ·mol-1HCN在水溶液中电离的焓变H等于       

(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)    H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    H =-282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ热量,则混合气体中CO的物质的 (计算结果保留一位小数)。

 

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25时将pH=11NaOH溶液pH=3CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

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对应可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)   H<0,下列各图正确的是

 

 

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