可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1
B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1
C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1
D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色
A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡,加入水稀释后,平衡向正反应方向移动的是
A.A+BC+D B.AC+D
C.A+BC+H2O D.A+2B+H2OC
下列有关能量的说法不正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能
C.催化剂可以降低反应的活化能,从而改变化学反应的焓变
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为 态。
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定;
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下:
A.称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B.取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
C.用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时,KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据,求得x= 。讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
常温下,将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。
(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.005mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。
(5)NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。