铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号),该装置中正极电极反应式为 ;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为 。
(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e— =Li+,则正极反应式为____________。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为________________、负极的电极反应____________。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是____________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。
醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:
(1)醋酸的电离方程式是 ;
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:
(2)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡 移动(填向左、向右或不变,下同);c(H+) (填增大、减小或不变,下同),pH (填增大、减小或不变,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向 移动;c(CH3COOH) .
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣) .导电能力 ,电离平衡常数 .
在2L容积不变的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
(1)用O2的反应速率表示0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。若上述反应在850℃下进行,反应2s时n(NO)=0.009mol,并且不再随时间而改变,则该反应是__________热反应。
(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内的压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内气体密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。
A.及时分离出NO2 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
③充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—;
④充电时,Ni(OH)2为阳极;
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D. ①②④
如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y