在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法正确的是
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br-
②2Br--2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+
④Zn2++2e-=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
在处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度
B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D.反应物的转化率
等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,下列叙述正确的是
A.达到平衡时,反应速率v正(A)=2v逆(C)
B.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动
C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.平衡常数K值越大,A的转化率越大
在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是
A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)