(1)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________.
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的
①0.1mol•L-1硫酸铝溶液
②0.1mol•L-1氯化钡溶液
③蒸馏水
④0.1mol•L-1硫酸溶液中,
Ba2+浓度由大到小的顺序是 。(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 。
②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表达式为: .
(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .
A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=C(CO)
某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是
A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-
B.NH4++H2ONH4OH + H+
C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
D.NaCl+H2ONaOH+HCl
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目增加 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH不变 D.溶液pH增大