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化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是 A. 仪器①可用...

化学是以实验为基础的科学,关于下列各实验装置的叙述中,正确的是

A. 仪器可用于乙醇与水分离提纯

B. 仪器可用于称取5.85g氯化钠固体

C. 装置烧瓶中应加沸石,以防爆沸

D. 装置从箭头方向进气,可用排空气法收集H2

 

C 【解析】试题分析:仪器①是分液漏斗,乙醇与水互溶,不能用分液法分离,A错误;仪器②是托盘天平,托盘天平只能精确到0.1g,B错误;装置③是蒸馏装置,烧瓶中应加沸石,以防暴沸,C正确;装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气,收集H2用向下排空气法,D错误。答案选C。 考点:考查化学实验操作。  
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考点分析:
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往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M通入的CO2的体积(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)b点时M的组成成分为__________

(2)若要使b点生成的盐的质最变为8.4g,则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下).

(3)若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4g。

若只加入0.03mol某物质,则加入的物质可以是___________或____________;

若只加入0.06mol某物质,则加入的物质可以是________、_______或________。

 

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某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入Na0H溶液的体积(F)的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液于20mL时,发生反应的离子方程式为_____________________。

(2)加入NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分及其物质的量是___________。

(3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为___________。

(4)H2SO4的物质的量浓度为____________。

 

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有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分:取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.

据此可知:

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________;

(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________;

(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

 

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如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:

(1)B 中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是___________,A中反应的离子方程式___________。

(2)实验开始时应先将活塞E_______________(城”打开”或“关闭”) ,其目的是_______________,在C中收集到的气体主要是_______________。

(3)简述生成Fe(0H)2的操作过程:_______________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞,让空气进入B中,可观察到的现象是_______________;写出有关反应的化学方程式:_________________。

 

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用铁、铝的混合物进行如下实验:

(1)操作X的名称是___________

(2)气体A是___________。

(3)加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________;加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

(4)溶液B 中阴离子除OH-外还有_________,溶液D中存在的金属离子为___________

 

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