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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol FeCl3完全转化为Fe...

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子

B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子

C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子

D．46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子

 

C 【解析】 试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移NA个电子，B错误；C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA个分子，C正确；D．46gNO2与92gN2O4含有的原子个数分别是3NA和6NA，D错误，答案选C。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断 【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。难点是氧化还原反应中电子转移计算。  
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考点分析：
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某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37mol        B．0.63mol         C．0.74mol        D．0.15mol

 

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离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是

A．CaCO3   B．NaHCO3   C．Na2CO3        D．BaCO3

 

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下列关于胶体的叙述中，错误的是

A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

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C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

 

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下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是

A. 植物油（水） 与 乙醇（水）

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C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3)

D. 氧化钙（碳酸钙） 与 NaHCO3（Na2CO3）

 

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目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe       B．葡萄糖       C．MgSO4           D．CO2

 

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