①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg,则SO42-的物质的量浓度为____________
②6.02×1024个Na+约含_______molNa+;4.5mol甲烷约含有_________个分子,其质量为________g;
3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L,它与__________gCO含有相同的氧原子数。
③将4ml37%的盐酸密度为(1.19g·cm-3)加水稀释到200ml,稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。
④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体,其质量为30g,则其中氧气的质量为__________g。
⑤同温同压下,同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对体积分子质量为__________。
下列离子方程式中,不正确的是
A.氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4-
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水与稀盐酸反应OH-+H+=H2O
D.氯化铁溶液滴在铜片上:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
有五瓶溶液分别是: ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液; ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液; ③30mL0.40mol/LHCl水溶液; ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液; ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子,分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为ω%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是
A.相对分子质量M=
B.物质的量浓度C=
C.溶液的质量分数ω=
D.溶液密度p=
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,一定有Cl-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红,一定有NH4+
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中一定不含有K+
某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是
A.操作①——③是为了获得无水氯化镁
B.操作④发生了氧化还原反应
C.操作②是冷却结晶
D.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器