电解装置如图所示:
Ⅰ.当用惰性电极电解时,c为____________极,电极反应________d为____________极,电极反应______________,电解总反应的化学方程____________________
Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________(填铁或铜)d为___________(填铁或铜)电解液浓度_____________(增大,减小或不变)
(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克,则电路中转移的电子___________mol.
Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母);若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,则Fe以_______(填离子符号)形式进入溶液,c电极发生的反应______________,________________
有下列七种物质的溶液:
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈碱性的有____________,呈中性的有_____________。
(2)写出②④水解的离子方程式:________________________、______________________
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是______________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
在一定温度下,将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.5,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________
(3)已知在1000 ℃时,该反应的平衡常数K3=1.0,则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在1 000 ℃下,从开始到20s时反应达到平衡状态,则CO浓度为____________mol/L,CO2的转化率为____________。此温度下,若某时刻CO2的物质的量为2 mol,则此时v正______________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
一定条件下,固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.向容器中加入惰性气体,平衡向右移动
B.加入催化剂,HI的产率增大
C.降低温度,H2的转化率减小
D.无论平衡正向或是逆向移动时,混合气体的平均分子量不变
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从表中选出正确选项( )