常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.点b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d以后的溶液中可能出现:c()>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c()
已知:FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq),其中Fe(SCN)3是弱电解质。平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时,一定有υ(正) < υ(逆)
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
下列说法不正确的是
A.久置的氯水最终会变成稀盐酸
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
C.漂白粉在空气中容易变质,应密封保存
D.液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NA
C.0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
如图所示,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入甲烷与空气,电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体,它在高温下能传导O2‑。下列说法正确的是
A.c电极名称为负极,气体A为空气
B.d电极上发生反应:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
C.O2‑向c电极移动
D.电池工作时,电子流动方向:d电极 → c电极 → d电极
在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g)⇌ N2O4(g),△H<0。现保持温度不变,将容器体积缩小一半后,下列说法不正确的是
A.容器内气体颜色变深
B.容器内NO2分子数减少
C.混合气体的平均相对分子质量增大
D.NO2的物质的量分数增大