某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
阳离子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42- |
某同学进行了如下实验(必要时可加热):
下列说法正确的是
A.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
B.原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.滤液A中可能含有K+
D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2
将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是
A.当a≤100时,发生的离子反应:OH-+H+==H2O
B.当a≥300时,发生的离子反应:OH-+3H++CO32-==2H2O+CO2↑
C.当100<a<200时,反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4-0.01):(0.02-a×10-4)
D.当a=200时,发生的离子反应:OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c()>c()>c(OH-)>c(H+)
B.点b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d以后的溶液中可能出现:c()>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c()
已知:FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq),其中Fe(SCN)3是弱电解质。平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时,一定有υ(正) < υ(逆)
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
下列说法不正确的是
A.久置的氯水最终会变成稀盐酸
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
C.漂白粉在空气中容易变质,应密封保存
D.液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NA
C.0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA