COCl2 (g) CO(g)+Cl2 (g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体,能提高COCl2 转化率的是( )
A.①⑤ B.①② C.③⑤ D.②④
全钒电池以惰性材料做电解,在电解质溶液中发生的总反应式为:
下列说法正确的是( )
A.当电池放电时,VO2+离子被氧化
B.放电时,负极反应为:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D.放电过程中,正极附近溶液的pH变大
下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
A.图①可知:热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B.图②可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g),A点为平衡状态
C.图③可表示:压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响
D.图④可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化
已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是( )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥
已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),达到平衡,若其它条件不变,将体积压缩至原来的1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法不正确的是( )
A.正、逆反应速率都加快 B.氢气的浓度与原平衡比减少
C.甲烷的物质的量增加 D.重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大
下列事实不能证明甲酸(HCOOH,一元酸)为弱酸的是( )
A.0.1mol/L甲酸的pH为2.3
B.将pH=2的甲酸稀释100倍后,溶液的pH小于4
C.温度升高,溶液的导电能力增强
D.等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应,产生等量的氢气