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下列叙述正确的是( ) A.纯碱和烧碱都属于碱 B.凡是能电离出H+的化合物都叫...

下列叙述正确的是(    )

A.纯碱和烧碱都属于碱

B.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸

C.铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热

D.NH3的水溶液可以导电,但NH3属于非电解质

 

D 【解析】 试题分析:A.纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,故A错误;B.电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠能电离出氢离子,属于盐,故B错误;C.铝片加热时,表面快速形成氧化膜保护膜,无法继续氧化,故C错误;D.氨水能导电,原因是氨气与水反应生成弱碱一水合氨电离,氨气本身不电离,所以NH3是非电解质,故D正确;故选D。 考点:考查常见物质的概念和分类知识。  
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考点分析:
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下列说法中,正确的是(  )

A. 分液漏斗可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的下口流出

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,没有钾元素

D. 配制硫酸溶液时,可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水

 

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则

该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>“<”或“=”)

作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

 

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碳酸钡是一种重要的无机盐产品,广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下:

已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱碱性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2

回答下列问题:

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为          ,该反应的氧化产物的电子式为            ;当温度过高时,尾气中有毒气体的含量会升高,原因是         (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率,可采取的措施是            (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为               

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,该反应的平衡常数为           【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为              

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”,原因是           

 

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运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH =_______kJ·mol-1

(2)一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO2 mol H2在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2              p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________

(4)25,两种酸的电离平衡常数如下表。

 

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为_________。

 

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A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

0.001 mol/L的A溶液pH=3;

B溶液和D溶液显碱性,等浓度两者PH关系B< D;

E是弱电解质。回答下列问题:

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L-1 B时,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

c(B)/c(OH)

c(OH)/c(H+)

c(H)和c(OH)的乘积

OH的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。

反应所需要的时间E>A           开始反应时的速率A>E

参加反应的锌的物质的量A=E    反应过程的平均速率E>A

A溶液里有锌剩余               E溶液里有锌剩余

 

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