在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小...

在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）

A．NaCl的物质的量为0.1mol

B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C．溶质MgCl2的质量为9.5 g

D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

C 【解析】试题分析：A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入数值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，故正确；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故说法正确。考点：考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，图中曲线表示在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的是（）

查看答案

在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后，则天平两边（）

A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．仍保持平衡

C．放NaHCO3的端托盘下沉 D．无法判断

查看答案

对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）

A．N2是还原产物

B．Cl2是氧化剂

C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2

D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

查看答案

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32－

C．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D．Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

查看答案

将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：简单