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已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为了检验其中的阴离子,按照右图...

已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为了检验其中的阴离子,按照右图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

(1)请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

                           

                            

(2)写出加入试剂反应的离子方程式                    

 

(1)①HNO3;②Na2CO3;③Ba(NO3)2;④Na2SO4;⑤AgNO3;⑥NaCl;(2)CO32-+2H+=CO2+H2O。 【解析】 试题分析:(1)检验SO42-用Ba2+检验,CO32-用Ca2+或加酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体,Cl-用Ag+检验,加入①产生气体,因此加入酸,但不能引入新杂质和引入Cl-、SO42-,因此①为HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明含有Na2CO3,因为SO42-也能和Ag+反应生成沉淀,因此③为Ba(NO3)2,产生白色沉淀,说明样品中含有Na2SO4,⑤是AgNO3,出现白色沉淀,说明样品中含有NaCl;(2)①的离子反应是:CO32-+2H+=CO2↑ +H2O。 考点:考查离子的检验等知识。  
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考点分析:
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(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

 

若X为黑色固体单质,A为O2,写出Z→Y的化学方程式_________________

若X为NaOH溶液,则写出Y→Z的化学方程式_______________________

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两反应:

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是       

(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

该反应中,被氧化的元素是_____________,氧化剂是_______________。

将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反应中若产生0.2mol的还原产物,则有_______mol电子转移。

 

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(1)已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

酸性氧化物的化学式            。(写一种,下同)

有机物的化学式              

碱性氧化物与酸反应的离子方程式                    

(2)依据题意填空。

填入合适的符号。         + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。             (写一个)

用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________,并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

(3)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

 

选择的试剂

操作

选择的试剂

Cu(Fe)

 

CO2气体(HCl)

 

 

 

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在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是(  

A.NaCl的物质的量为0.1mol

B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C.溶质MgCl2的质量为9.5 g

D.将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

 

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如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,图中曲线表示在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的是  

 

 

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在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两个烧杯,在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸,此时天平处于平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后,则天平两边(   

A.放Na2CO3的一端托盘下沉        B.仍保持平衡

C.放NaHCO3的端托盘下沉         D.无法判断

 

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