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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的...

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(  )。

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

 

C 【解析】 试题分析：A、NaOH是强碱，等浓度时，pH最大，CH3COOH的酸性强于H2CO3，根据盐类水解的规律：越弱越水解，等浓度时，Na2CO3的碱性强于CH3COONa，因此pH大小顺序是③>①>②，故错误；B、稀释相同倍数，碱性强的pH变化最大，即③的pH最大，故错误；C、①发生反应生成NaHCO3，水溶液显碱性，②生成CH3COOH，溶液显酸性，③生成NaCl，溶液显中性，因此pH最大的是①，故正确；D、pH相同时，物质的量浓度大小顺序是②>①>③，故错误。 考点：考查盐类水解的规律等知识。  
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考点分析：
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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(  )

A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D．升高温度可实现由C点到D点

 

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液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（    ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－)                 B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+)               D．c(NH4+)∙c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

 

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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸

HX

HY

HZ

浓度(mol/L)

0.1

0.5

1

1

1

pH值

3.53

3.12

3.05

2.52

1

电离常数

Ki1

Ki2

Ki3

Ki4

Ki5

 

A．Ki1＞Ki2＞Ki3                        B．Ki5＞Ki4＞Ki3

C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－)             D．HX + Y－ === HY + X－

 

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25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(  )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

 

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (  )。

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

 

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