工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②
(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( ) 
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )。
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若
分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数
关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混
合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点
液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）
A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.1 | 0.5 | 1 | 1 | 1 |
pH值 | 3.53 | 3.12 | 3.05 | 2.52 | 1 |
电离常数 | Ki1 | Ki2 | Ki3 | Ki4 | Ki5 |
A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3
C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－
