下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42 -、CO32
B.无色透明的溶液中:Ca2+、K+、SO42 -、NO3-
C.含有大量Ba (NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、OH-、NO3-
下列说法正确的是( )
A.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
B.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质
下列说法正确的是( )
A.铜与氯气反应时,剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.次氯酸不如次氯酸盐稳定,故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成,有红色的铜生成
在研究钠的性质时:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是( )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.①②
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。回答下列问题:
(1)E是 ;
(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。
a. b. c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 (填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E
d.E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。
(5)②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 (用离子方程式表示);若室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量=134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三: 。
步骤四:计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题:
(1)下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),
A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是 (填字母标号)。
(2)该滴定实验滴定终点的现象是 。
(3)步骤二中滴定操作图示(上右图)正确的是 (填编号)。
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是 。
(5)请写出步骤三的操作内容 。
(6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。
(7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。