下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．...

下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

（1）A        B       C        D       

（2）B→C                             

（3）C→D                             

（4）D→E                             

（5）A→C                             

某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为          ，生成该沉淀的离子方程式为               。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为               。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为               。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为        mol·L-1。

大苏打

【有效成分】Na2S2O3

【规格】l000mL

【质量分数】25%

【密度】1.58g·cm-3

（1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。

（2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为         g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和              。

（3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。

②需用浓硫酸的体积为       mL。

（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与             个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是            。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为              。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是                。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）=              。

氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有       分子存在（写化学式）。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是                。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是              。

（3）为防止氯气污染空气，可用            溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为              。