决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化...

已知反应：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（  ）

A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（  ）

A．c＞114.6   B．a＜57.3   C．b＞57.3   D．2a=2b=c

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（  ）

A．氢氧化钠与稀硫酸反应

B．钠箔在Cl2中的燃烧

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

D．灼热的炭与水蒸气反应

下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

（1）A        B       C        D       

（2）B→C                             

（3）C→D                             

（4）D→E                             

（5）A→C                             

某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为          ，生成该沉淀的离子方程式为               。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为               。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为               。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为        mol·L-1。