现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥...

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是              。

②该滴定操作中应选用的指示剂是          。

③在G操作中如何确定终点？                            。

（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）          。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                   。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入        （填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度              （计算 结果到小数点后二位）。

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

（1）检查图1所示装置气密性的方法是                        。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量              。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是                      ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是                      。

（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                    

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是              （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为                （填字母）。

A．升高温度           B．增大反应物的浓度

C．降低温度             D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为               。

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是  （  ）

A．加少量烧碱固体          B．加少量CH3COONa固体

C．加少量冰醋酸             D．加水

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（  ）

A．pH计                  B．蓝色石蕊试纸

C．酸碱指示剂             D．广泛pH试纸