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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是( ) A.实验使用的主要...

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是  

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

 

B 【解析】 试题分析:A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗,正确;B、四氯化碳不溶于水,密度比水大,碘的四氯化碳溶液在下层,水在上层,分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出,水从漏斗上口倒出,错误;C、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,正确;D、碘的四氯化碳溶液呈紫红色,正确。 考点:考查物质的分离、提纯,萃取和分液  
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考点分析:
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日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]        B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏             D.铝锅表面生成致密的薄膜

 

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按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(  

A.CO  HNO3 NaOH  KNO3

B.CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca(HCO3)2

CH2SO4  HCl  Mg(OH)2  MgCl2

DSO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

 

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I.下列两种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②)是                

①pH=1的盐酸 ②0.01 mol·L-1的NaOH溶液

II.已知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

 

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为           (填“A”或“B”);95℃时水的离子积KW=         

(2)25℃时,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为                 

(3)曲线A对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合,溶液的pH约为             

 

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现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体  ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题(填序号)

(1)属于弱电解质的是        

(2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是              

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是       

 

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液(已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞),实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶,再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是             

②该滴定操作中应选用的指示剂是         

③在G操作中如何确定终点?                           

(2)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用待测液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)         

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是                  

(4)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入        (填“甲”或“乙”)中。

(5)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度              (计算 结果到小数点后二位)。

 

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试题属性

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