离子检验的常用方法有三种：
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
判断的依据 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法中不合理的是（ ）
A．CO32－—气体法 B．SO42－—沉淀
法 C．H＋—显色法 D．Cl－—气体法
在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl
C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol
根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原
性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．F
e2＋、I－、Br－
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32−+2H+
H2O+CO2↑
B．将少量的
铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag
C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−H2O+CaCO3↓
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中
含有Cl－的数目为0.1 NA
C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA
某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ）
A．K+ H+ SO42－ OH－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－
C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－ D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－
