相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mo | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClOH+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
D．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强
D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )
A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
