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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的...

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(     )

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

 

C 【解析】 试题分析：HAH＋＋A－， 起始：0.1 0 0 变化：0.1×01% 0.1×01% 0.1×01%， A、c(H＋)=0.1×0.1%mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，故说法正确；B、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，故说法正确；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(H＋)增大，pH减小，故说法错误；D、水电离出c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA电离出c(H＋)和水电离出c(H＋)的比值为10－4:10－10=106，故说法正确。 考点：考查电离平衡常数的计算、pH的计算等知识。  
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考点分析：
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已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(     )

A．0.2mol    B．0.5 mol      C．0.6 mol      D．0.8 mol

 

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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(   )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

 

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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(      )

A．①③     B．①④      C．②③      D．③④

 

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在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是(      )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-            B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br-               D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

 

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pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(     )

A．7.2      B．8      C．6      D．无法计算

 

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