已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol请回答下列问题：
（1）取1 mo
l N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molN
H键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
N键需要吸收的能量为___________。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。
已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中
___________（填“增大”“减小”“不
变”或“不能确定”）。
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中
___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。
常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A．11：1
B．10：1 C．6：1 D．5：1
一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) 
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH=4
B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C．升高温度，溶液的pH增大
D．由HA 电离出的c(H+)
约为水电离出的c(H+) 的106倍
已知2H(g)+Y(g)
2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )
A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
