已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
回答下列问题:
(1)写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 c(H+) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2))物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)25℃时,将 20mL0.1mol·L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后,假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH3COO-) _c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”;)
(4)25℃时,CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为 __________
含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题:
(1)有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N,其过程如下:
M 到 N 过程中,光能转化为 能;其中较稳定的物质是 (用 M、N 回答)。
(1)已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol-1,
(2)(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol-1,
则 a -3267.5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在标准状态即压力为 100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H¢)。已知 100kPa,一定温度下:
Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-280.0kJ·mol-1
C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=-390.5kJ·mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。
根据下列实验事实,不能得到相应结论的是 ( )
下列有关问题,与盐的水解无关的是( )
A.NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
B.用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢
C.实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D.加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
25℃时,在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸,下列有关
描述正确的是( )
A.加入 5 mL 盐酸时: c(NH4+) > c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)
B.加入 10 mL 盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) +c(Cl-)
C.在溶液 pH=7 时:水的电离程度最大
D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=2c(NH4+)
下列条件下,对应离子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3 溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+
D.25℃时,水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-