工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很...

化学学习小组进行如下实验。

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为          ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写         。

【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式               

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是        （选填 a、b）。

（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为                         mL；

（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

（6）通过上述数据，求得 x=          。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果          （偏大、偏小或没有影响）。

已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

­

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式                 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）         原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为         (用编号填写)。

a.CH3COONa      b. Na2CO3      c. NaClO    d.NaHCO3     e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2  气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－)        _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_         mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题：

（1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下：

M 到 N 过程中，光能转化为           能；其中较稳定的物质是              （用 M、N 回答）。

（1）已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，

（2）(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol－1，

则 a           -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H￠)。已知 100kPa，一定温度下:

Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ·mol－1

C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ·mol

则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。

根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （    ）

下列有关问题，与盐的水解无关的是（    ）

A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体